Pengaruh Konsentrasi Larutan Terhadap Laju Reaksi

09.04 Art Chiitech Daily




Menyelidiki pengaruh konsentrasi larutan dengan laju reaksi



A.      Tujuan: pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

B.      Alat dan Bahan:

  •  Tabung reaksi
  • Gelas ukur 
  •  Bejana
  • Sumbat tabung reaksi
  •  Pipa / selang penghubung
  • Stopwatch 
  •  Pualam
  • Larutan HCl 2 M 
  •  Larutan HCl 3 MAir



C.      Cara Kerja:

·         Pilihlah 2 keping pualam sebesar biji jagung yang kira-kiraluas permukaannya sama besar

·         Isilah 1/4 tabung reaksi dengan HCl 3M.

·         Siapkan stopwatch

·         Masukkan selang pada gelas ukur

·         Setelah siap, masukkan pualam lalu sumbat tabung reaksi

·         Hitung dan catat waktunya hingga air turun 1 strip

D.     Dasar Teori:

Konsentrasi


Dari berbagai percobaan menunjukkan bahwa makin besar konsentrasi zat-zat yang bereaksi makin cepat reaksinya berlangsung. Makin besar konsentrasi makin banyak zat-zat yang bereaksi sehingga makin besar kemungkinan terjadinya tumbukan dengan demikian makin besar pula kemungkinan terjadinya reaksi.


E.      Hasil Pengamatan:

Makin besar konsentrasi suatu larutan maka laju reaksi yang ditimbulkan akan semakin cepat. Maka dari itu dalam pengamatan ini kita dapat mengerti hubungan antara konsentrasi larutan dengan laju reaksi. Dapat juga diperoleh hasil seperti pada tabel:



Molaritas larutan HCl (mol/liter)
Waktu yang diperlukan
Laju reaksi (1/waktu)
3 M
01.49.01
1/109= 0,009
2 M
02.51.92
1/171= 0,006





F.       Kesimpulan:

Dalam percobaan ini  kita mengetahui hubungan antara konsentrasi larutan HCl yang di campur dengan pualam mempengaruhi tingkat laju reaksi yang dihasilkan.

 Jadi semakin besar konsentrasi suatu zat akan (HCl) akan menyebabkan semakin cepat laju reaksi.

G.     Jawaban Pertanyaan:


1)      Pengaruh konsentrasi HCl terhadap laju reaksi antara pualam dan HCl yaitu apabila konsentrasi HCl besar maka tingkat laju yang dihasilkan akan cepat, dan sebaliknya jika konsentrasi HCl kecil maka laju reaksi yang dihasilkan akan semakin rendah (kecil).


Posted in
Diposting oleh Art Chiitech Daily

Penentuan Bilangan Koordinasi Ion Cu

08.57 Art Chiitech Daily


PENENTUAN BILANGAN KOORDINASI ION Cu2+ 

A.      Tujuan                       : Mengetahui koordinasi ion Cu2+ atau Tembaga (II)

B.     Dasar Teori              :
Ion Kompleks merupakan ion yang tersusun dari suatu ion atau atom pusat yang dikelilingi oleh sejumlah ion atau molekul yang terikat pada atom pusat dengan ikatan koordinasi. Ion kompleks dapat berupa kation atau anion kompleks, tergantung jumlah muatan atom pusat dan muatan ligan. Ion unsur transisi sebagai atom pusat mempunyai sejumlah orbital yang masih kosong yang dapat menerima pasangan-pasangan elektron dari ligan untuk menstabilkan diri dengan membentuk ion kompleks. Ligan adalah ion atau molekul yang mempunyai pasangan elektronbebas. Ion-ion unsur transisi jika dilarutkan dalam air akan memilki warna yang khas. Jika larutan CuSO4 yang berwarna biru ditambahkan larutan amonia berlebihan, mula-mula akan terbentuk endapan biru muda, makin lama makin tua dan akhirnya terbentuk larutan biru tua dari ion kompleks tembaga dengan amonia, dan seterusnya sampai semua ligan H2O terganti oleh NH3. Reaksi ini dinamakan reaksi pendesakan.

  • [Cu(H2O)n]2++ NH3                  -->              [Cu(H2O)n-1(NH3)]2++ H2O
  • [Cu(H2O)n-1NH3]2+ + NH3        -->              [Cu(H2O)n-2(NH3)2]2+ + H2O
Dan seterusnya akan terjadi penggantian ligan H2O oleh NH3 sebagai berikut :
  • [Cu(H2O)n]2++  nNH3                               -->                                [Cu(NH3)n]2+ + nH2O
Dari reaksi ini dapat ditentukan jumlah ligan NH3 berdasarkanekivalensi NH3 dengan Cu(H2O)n2+. Ekivalensi ini dapat dilihat dariintensitas warna larutan.

C.      Alat dan Bahan                   :
• Tabung reaksi 14 buah dan rak nya
• Pipet tetes
• Larutan CuSO4 0,5 M
• Larutan NH3 pekat dan encer 0,5 M
• Larutan (NH4)2SO4  1 M


D.     Prosedur                        :
1.      Percobaan 1
a.         Sebanyak 2 tetes CuSO4 0,5 M dan 10 tetes larutan (NH4)2SO4  1 M ke dalam salah satu tabung. Perubahan warna diamati.
b.         Pada salah satu tabung yang lain, dimasukkan 10 tetes NH3 pekat dan 1 ml CuSO4 0,5 M. Perubahan warna diamati.

2.      Percobaan 2
-           Tabung reaksi sebanyak 12 tabung disiapkan. Masing – masing dimasukkan 2 tetes (NH4)2SO4  1 M dan CuSO4 0,5 M.
-           Setiap tabung berturut – turut ditambahkan NH3(aq) 1 tetes, 2 tetes, 3 tetes .... hingga 12 tetes pada tabung yang ke dua belas. Perubahan warna diamati.

E.      Hasil Pengamatan              :
Percobaan
Tabung ke -
Hasil Pengamatan
Percobaan ke - 1
1a
Warna larutan jernih kebiruan
1b
Warna larutan biru keruh, jika didiamkan membentuk endapan.
Percobaan ke - 2
1
Warna larutan biru, jernih
2
Warna larutan biru, jernih
3
Warna larutan biru, jernih
4
Warna larutan biru, agak jernih
5
Warna larutan biru, agak jernih
6
Warna larutan biru, agak jernih
7
Warna larutan biru, agak jernih
8
Warna larutan biru, keruh
9
Warna larutan biru, keruh
10
Warna larutan biru, keruh
11
Warna larutan biru, keruh
12
Warna larutan biru, keruh


F.      Pertanyaan                         :
1.      Apa guna (NH4)2SO4  pada percobaan ini ?
Jawab :
Kegunaan dari (NH4)2SO4  pada percobaan ini untuk memberi suasana asam agar tidak terbentuk endapan CuO atau Cu(OH)2 serta memudarkan warna dari biru menjadi biru kehjauan.
2.      Mulai tabung ke berapa pada percobaan 2 warna larutan mulai tidak mengalami perubahan ?
Jawab :
Mulai tabung ke – 8
3.      Berapa perbandingan mol CuSO4 0,5 M dengan mol NH3(aq) 0,5 M ? Pada percobaan nomor dua  warna larutan mulai konstan pada tabung ke ?
Jawab :
perubahan warna larutan mulai konstan, yakni menjadi keruh.
mol CuSO4 0,5 M : mol NH3(aq) 0,5 M = 2 tetes : 8 tetes = 1 : 4
4.      Berapa bilangan koordinasi ion Cu2+ dalam percobaan ini ? Bagaimana rumus ion kompleksnya ?
Jawab :
Bilangan koordinasi Cu2+ adalah 4. Rumus ion kompleksnya adalah [Cu(NH3)4]2+.

G.     Analisa Data                         :
Dari percobaan yang dilakukan tahap demi tahap tidak terjadi kekeliruan, dan mungkin alat dan bahan, serta langkah kerja yang kami lakukan sudah benar. Sehingga pada hasil praktikum sekali ini dapat memberikan data yang benar dan valid sesuai teori bahwa bilangan koordinasi Cu2+ adalah 4.

Penentuan Jumlah Ligan      :
Penentuan jumlah ligan dapat ketahui melalui perubahan warna larutan yang menjadi semakin tua. Untuk mentukan jumlah ligan NH3 dalam ion kompleks Cu(NH3)n2+ dapat dilihat dari perubahan warna biru yang menjadi pekat dan perbandingan jumlah molnya.

  • Cu (H2O)42+ + NH3                            -->             [Cu(H2O)3NH3]2+
  •  [Cu(H2O)3NH3]2+ + NH3                   -->             [Cu(H2O)2(NH3)2]2+
  • [Cu(H2O)2(NH3)2]2+ + NH3               -->                 [Cu(H2O)(NH3)3]2+ 
               [Cu(H2O)(NH3)3]2+Cu(NH3)4

Dalam percobaan, perubahan warna terjadi sampai tabung kedelapan, dimana perbandingan molnya 1 : 4. Maka dari itu jumlah ligan yang terdapat dalam ion kompleks [Cu(NH3)n]2+ adalah 4.

H.    Kesimpulan                          :
Bilangan Bilangan koordinasi Cu2+ adalah 4 dengan rumus ion kompleksnya adalah [Cu(NH3)4]

Posted in
Diposting oleh Art Chiitech Daily
Langganan: Postingan (Atom)

    My Blog List

    Powered By Blogger

    About Me

    Foto Saya
    Art Chiitech Daily
    Hi, My name is Burhan but you can call me daniel. I'm a funny boy. like architecture, and everything about art. I like blue color. I'm an active student. My School is at SMA N 1 Klaten.
    Lihat profil lengkapku

    Followers

Powered by IIFH